PRAKTIK KIMIA KELAS XI-IPA

Membuat larutan didasarkan pada zat asal daripada zat

a. Buatlah larutan NaOH sebanyak 500 ml (zat padat)

I. Tujuan Praktikum

   Setelah melakukan percobaan ini, siswa mampu :

     1. Membuat larutan dengan konsentrasi tertentu dari zat asal daripada zat.

     2. Membuat larutan dengan cara yang tepat dan benar.

     3. Menggunakan peralatan dengan tepat dan benar.

     4. Dapat menghitung massa zat padat tersebut dengan tepat dan benar.

II. Teori Dasar

    Unsur merupakan zat-zat yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lain yang lebih 

    sederhana oleh reaksi kimia biasa. 

    Pembuatan larutan dengan berbagai konsentrasi dan pengenceran. Larutan adalah 

    campuran serba sama antara komponen zat terlarut dan komponen pelarut. 

    Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat antara lain adalah tekanan

    dan suhu.

    Larutan dapat dibuat dari zat asalnya, yaitu :

      A. Padatan 

          Jumlah zat terlarut (solut) yang dibutuhkan = M x V x BM

                M = Molaritas larutan, mol/liter

                V = Volume larutan, liter

              BM = Berat molekul zat, gr/mol

III. Alat dan Bahan

     Alat yang digunakan :

     1. Alat timbangan 

     2. Spatula

     3. Labu ukur

     4. Gelas ukur

     5. Gelas beker kecil

     

     Bahan yang digunakan :

     1. Air 

     2. Larutan zat padat (NaOH) 

     3. Air aquades

 

 
 

IV. Prosedur kerja :

     1. Hitung massa zat padat yang diperlukan.

     2. Menimbang/mengukur massa zat padat.

     3. Melarutkan zat padat dengan air sebanyak 1/3 volume larutan (120 ml) diaduk    

         dengan menggunakan spatula.

     4. Memasukkan larutan no 3 ke dalam labu ukur dengan ukuran yang sesuai.

     5. Membilas larutan no 3 dengan air hasil bilasan dimasukkan ke dalam larutan lalu

         ukur, bilas sebanyak minimal 3 kali sampai volume larutan segaris dengan tanda

         pada labu ukur.

         m = 20gr

         Mr NaOH = 40

         1 mol = 500 ml 

         Catatan : 2 cm sebelum tanda batas harus dihentikan.

    

V. Data Pengamatan (waktu)

    Pengamatan dilakukan pada waktu pelajaran kimia berlangsung di laboratorium

    dengan kelompok saya yakni : Joshua Santoso, Moratta Sihombing, Ricky

    Iskandar,Rio Sandjaya.Setelah kami melakukan pengamatan maka terjadilah

    perubahan konsentrasi pada zat tersebut.

VI. Kesimpulan

    Terjadi perubahan konsentrasi pada zat tersebut setelah di uji coba.

 Membuat larutan didasarkan pada zat asal daripada larutan pekat

b. Buatlah larutan H₂SO₄  2M sebanyak 250 ml

I. Tujuan Praktikum

   Setelah melakukan percobaan ini, siswa mampu :

     1. Membuat larutan dengan konsentrasi tertentu dari zat asal daripada larutan pekat

     2. Membuat larutan dengan cara yang tepat dan benar.

     3. Menggunakan peralatan dengan tepat dan benar.

     4. Dapat menghitung konsentrasi larutan pekat.

     5. Dapat menghitung volume larutan pekat yang diperlukan.

II. Teori Dasar

    Larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute

    adalah zat terlarut, sedangkan solven adalah medium dalam mana solven terlarut.

    Kelarutan zat padat dan cairan tidak terpengaruh oleh tekanan. 

   

    Jika larutan yang dibuat dari zat asalnya cairan,umumnya senyawa asam, basa,

    organik, maka volume zat yang dibutuhkan ditentukan dari persamaan :

     M₁ V_{1  =}  M₂ V₂

 

III. Alat dan Bahan 

     Alat yang digunakan :

      1. Alat timbangan

      2. Labu ukur

      3. Gelas ukur

     Bahan yang digunakan :

      1. Larutan H₂SO₄

      2. Air

IV. Prosedur kerja

     1. Hitung konsentrasi larutan pekat.

     2. Hitung volume larutan pekat yang diperlukan dengan cara menggunakan rumus 

         pengenceran : M₁ V_{1 =}  M₂ V₂

     3. Mengukur volume larutan pekat dengan gelas ukur yang sesuai.

     4. Memasukkan air ke dalam labu ukur yang sesuai, airnya sebanyak 1/3 volume

         larutan 

         (90 ml dikira-kira).

     5. Masukkan ke dalam labu ukur yang ada, air larutan pekat yang sudah diukur.

     6. Lakukan pembilasan minimal 3 kali. 

        Catatan : 1 ml = 20 tetes

                      2,75 ml = 55 tetes

                      Harus air dulu yang dituang.

V. Data pengamatan (waktu)

    Pengamatan dilakukan pada waktu pelajaran kimia berlangsung di laboratorium

    dengan kelompok saya yakni : Joshua Santoso, Moratta Sihombing, Ricky Iskandar,

    Rio Sandjaya. Serta mengamati hasil perubahan dari larutan tersebut.

    Contoh soal :

    Buatlah larutan asam sulfat 2 M sebanyak 250 ml dari asam sulfat pekat yang

    mengandung 98 % massa H₂SO₄. Massa jenis larutan 1,8 kg/L?

    Jawaban :

    1. M larutan pekat = % x mj x 10 : Mr  =  98 x 1,8 x 10 : 98 = 18 M

  

    2. M₁ V_{1 =}  M₂ V₂

          18  V1  =   2  250

            18 V1 =    500

                 V1 = 500 : 18 = 27,78 ml

 

VI. Kesimpulan
      Terjadi perubahan konsentrasi pada zat tersebut setelah di uji coba.